المحلول المائي عبارة عن محلول يكون فيه المذيب عبارة عن ماء. يُشار إليه عادةً في المعادلات الكيميائية بإضافة (aq) إلى المعادلة ذات الصلة. كلمة "مائي" تعني ، مرتبطة ، شبيهة ، أو مذابة في الماء. ولأن الماء مذيب ممتاز ومتوفر بشكل طبيعي أيضًا ، فهو مذيب منتشر في الكيمياء ، والمحلول المائي هو خليط متجانس نحصل عليه عن طريق صنع جسم (صلب-سائل-غاز) في ماء نقي.
المواد التي تعتبر "غير مائية" كارهة للماء غالبًا لا تذوب جيدًا في الماء بينما المواد التي تعتبر "مائية" محبة للماء تذوب جيدًا فيها. مثال على مادة محبة للماء هو كلوريد الصوديوم (ملح الطعام الشائع). الأحماض والقواعد هي محاليل مائية ، كجزء من تعريفات أرهينيوس الخاصة بهم.
يتم تحديد قدرة المادة على الذوبان في الماء من خلال ما إذا كانت المادة يمكن أن تساوي أو تتجاوز قوى الجذب القوية التي تولدها جزيئات الماء بين بعضها البعض. وإذا كانت مادة ما تفتقر إلى القدرة على الذوبان في الماء ، فإن جزيئاتها تترسب.
تحتوي المحاليل المائية التي تنقل التيار الكهربائي بكفاءة على إلكتروليتات قوية ، بينما تحتوي المحاليل التي تنقل التيار مرتين فقط على إلكتروليتات ضعيفة. هذه الإلكتروليتات أو الإلكتروليتات القوية هي مواد تتأين بالكامل في الماء ، في حين أن الإلكتروليتات أو الإلكتروليتات الضعيفة لا تظهر إلا درجة ضئيلة من التأين في الماء.
اللاإلكتروليتات هي مواد تذوب في الماء لكنها تحافظ على سلامتها الجزيئية (أي أنها لا تتحلل إلى أيونات). تشمل الأمثلة السكر واليوريا والجلسرين وميثيل سلفونيل ميثان (MSM).
عند إجراء العمليات الحسابية المتعلقة بتفاعلات واحد أو أكثر من المحاليل المائية ، يجب معرفة التركيز العام أو مولارية المحاليل المائية. يتم إعطاء تركيز المحلول من خلال شكل المذاب قبل أن يذوب.