معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي تلك التي تمتلك خاصية تجعلها متميزة عن باقي العناصر في الجدول الدوري ، وفي هذا المقال سنتحدث عن هذه العناصر وخصائصها ، وسنتحدث أيضًا عن معالجة العديد من المفاهيم والمصطلحات العلمية التي قد تساعدنا في الإجابة عن السؤال الرئيسي بدقة.
ما هو الجدول الدوري
الجدول الدوري عبارة عن ترتيب مجدول للعناصر الكيميائية ، بحيث يتم ترتيبها وفقًا للعدد الذري والتوزيع الإلكتروني والخصائص الكيميائية المتكررة للعناصر. يُنسب اختراع الجدول الدوري إلى العالم الروسي دميتري مندليف في عام 1869 م. يوفر ترتيب الجدول الدوري إمكانية رؤية العلاقات بين العناصر ، كما أنه يتنبأ بخصائص العناصر غير المكتشفة ، ويوجد سبعة صفوف من الجدول الدوري تسمى فترات ، والرقم الذري للجدول الدوري يزيد العنصر من الانتقال من اليسار إلى اليمين ، والعناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الفترة عبارة عن معادن ، بينما العناصر الموجودة على الجانب الأيمن عبارة عن عناصر غير فلزية ، حيث يطلق عليها أعمدة العناصر والمجموعات. تشترك العناصر في مجموعة واحدة في إلكترون التكافؤ ، وتعرض العناصر داخل المجموعة نمطًا فيما يتعلق بنصف القطر الذري ، والسلبية الكهربية وطاقة التأين.
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي العناصر المعدنية ، وهي العناصر التي تميل إلى أن تكون موصلات كهربائية وحرارية عالية الكفاءة ، وتتميز ببريقها ومرونتها وقدرتها على الانحناء لتشكيل أشكال مختلفة دون أن تنكسر ، وتشكل المعادن معظم العناصر في الجدول الدوري ، حيث تشكل حوالي ثمانين بالمائة من مجموع العناصر ، وتصنف مجموعات العناصر المعدنية في الجدول الدوري على النحو التالي:
- الفلزات القلوية: تشكل الفلزات القلوية عناصر المجموعة الأولى الموجودة على يسار الجدول الدوري. وتتميز بكثافتها المنخفضة بشكل عام مقارنة بالمعادن الأخرى ، وتتميز بتفاعلها القوي مما يجعلها تتواجد على شكل مركبات في الطبيعة.
- الفلزات القلوية الترابية: تشكل الفلزات القلوية عناصر المجموعة الثانية في الجدول الدوري ، وتتميز ببريقها وصلابتها ومرونتها وقابليتها للتطويع.
- المعادن الأساسية: هذه المعادن موصلات للحرارة والكهرباء ، وتتميز ببريقها المعدني ، وميلها إلى الكثافة. تشمل الأمثلة الألمنيوم والغاليوم والإنديوم والثاليوم.
- المعادن الانتقالية: للمعادن الانتقالية حالات أكسدة متعددة ، حيث تحتوي على مستويات طاقة فرعية ، أو لا تمتلئ بالكامل بالإلكترونات ، وقد توجد هذه المعادن في شكل نقي ، مثل الذهب والفضة.
ما هي خصائص العناصر المعدنية
تسمى جميع العناصر المكونة للأيونات الموجبة بفقدان الإلكترونات أثناء التفاعلات الكيميائية مع المعادن ، حيث تعتبر المعادن عناصر موصلة للكهرباء ذات طاقات تأين منخفضة نسبيًا ، وتتميز ببريقها اللامع وصلابتها ، وللمعادن العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، وهي:
- الحالة (بالإنجليزية: State): حيث أن معظم المعادن عبارة عن مواد صلبة في درجة حرارة الغرفة باستثناء الزئبق السائل عند درجة حرارة الغرفة.
- اللمعان: تتمتع المعادن بجودة انعكاس الضوء من سطحها ويمكن صقلها مثل الذهب والفضة والنحاس.
- القابلية للطرق: تتمتع المعادن بالقدرة على تحمل الطرق ويمكن تحويلها إلى صفائح رقيقة تعرف باسم رقائق معدنية.
- ليونة: المعادن لديها ليونة عالية جدا.
- الصلابة: جميع المعادن صلبة ما عدا الصوديوم والبوتاسيوم.
- التكافؤ: تحتوي المعادن عادة من 1 إلى 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي لذراتها.
- التوصيل: تعتبر المعادن موصلات جيدة لاحتوائها على إلكترونات حرة ، حيث أن الفضة والنحاس أفضل موصلين للحرارة والكهرباء.
- الكثافة: المعادن ذات كثافة عالية وثقيلة للغاية ، مع وجود الإيريديوم والأوزميوم أعلى كثافة بين العناصر.
- الذوبان والغليان: حيث تحتوي المعادن على نقاط انصهار وغليان عالية ، ويكون التنجستن أعلى درجات الانصهار والغليان بين العناصر.
في ختام هذه المقالة سنكون قد علمنا أن معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي عناصر معدنية ، كما تعلمنا أيضًا عن خصائص العناصر المعدنية وأنواعها في الجدول الدوري.